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→I2I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-间接碘量法:指示剂:淀粉,淀粉指示剂应在近终点时加入,因为当溶液中有大量碘存在时,碘易吸附在淀粉表面,影响终点的正确判断。滴定条件:在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用 Na2S2O3
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亚硫酸钠,而焦亚硫酸钠易水解生成亚硫酸氢钠,消耗一定量的碘液,对测定结果有影响,故在滴定前加入丙酮消除这种干扰。(3)溶液显蓝色并持续30s不褪为终点。如有还原性物质存在时,易使结果偏高。若规格不同,按以下公式计算取样量:取样量=(1±10
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碘量法的主要误差来源有以下几个方面:(1) 标准溶液的遇酸分解;(2) 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发;(3) 空气对KI的氧化作用:(4) 滴定条件的不适当。由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在
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直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中,I2被还原为I:滴定条件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱碱(Na2CO3,pH =8)溶液中进行;如果溶液pH>9,可发生副反应使测定结果不准确。强酸中: 4I-+ O2
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,制取气体或作为反应容器。其锥形结构相对稳定,不会倾倒。 2、所属关系不同 碘量瓶属于锥形瓶,是锥形瓶的一种。在锥形瓶口上使用磨口塞子,并且加一水封槽,就成了碘量瓶。 3、用法不同 碘量瓶:加入反应物后,盖紧塞子,塞子外加上适量水作
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,所以直接碘量法不如间接碘量法应用广泛。(2)间接碘量法 间接碘量法又称为滴定碘法。它是利用I-与氧化剂反应,定量地析出l2,然后用还原剂Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,其反应式为:利用这一方法可以测定很多氧化性物质,等,所以间接碘
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,ml; 3.67——相当于1L 1mol/L硫代硫酸钠溶液C(Na2S2O3)的碘酸钾(I/6KIO3)的 质量,g。⑦碘贮备液C(1/2I2)=0.1molL:称取40.0g化钾,12.7g碘(I2),加少量水溶解后,用水
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、10kg、5kg、2kg、1kg、500g、200g、100g、50g、20g、10g、5g、2g、1g套装规格:20kg-10kg/2个、5kg-1kg/4个、2kg-1kg/3个、500g-1g/12个、200g-1g/11个
2022-01-21
来源: precisa普利赛斯
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(1)直接 滴定法——碘 滴定法 I2 是较弱的氧化剂,凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用 标准溶液直接滴定: S 、S O 、SO 、As O 、Vc等 滴定条件: 弱酸(HAc ,pH =5 ) 弱碱(Na2CO3
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锌溶液采集硫化氢,生成硫化锌沉淀,在酸性溶液中,加过量碘溶液氧化硫化锌,剩余的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定。反应式如下:本方法易受其它氧化、还原性气体的干扰。测定范围:3mg/m3以上。二、仪器①大型气泡吸收管:10ml。②棕色酸式滴定管